Какова масса медной проволоки после реакции и количество солей при опускании 40 г медной проволоки в 500 г раствора

Содержание: Химия - Массовые доли солей в растворе

Инструкция: Перед нами задача по химии, связанная с массовыми долями солей в растворе. Давайте рассмотрим ее шаг за шагом.

1. Даны начальные значения: масса медной проволоки равна 40 г, масса раствора - 500 г, массовая доля азотнокислого серебра (AgNO3) в растворе - 20%.

2. Чтобы выяснить массовые доли солей после реакции, нужно сначала определить количество AgNO3 в растворе. Это можно сделать, умножив массу раствора на его массовую долю: 500 г * 20% = 100 г AgNO3.

3. Теперь мы знаем, что 100 г AgNO3 являются продуктом реакции с медной проволокой. Масса медной проволоки реагента равна 40 г.

4. Учитывая закон сохранения массы, масса AgNO3 в итоге будет равна сумме масс медной проволоки и исходного количества AgNO3 до реакции: 100 г + 40 г = 140 г.

5. Чтобы выравнять массовые доли солей, нужно уравнять их массы. Это можно сделать с помощью добавления AgNO3 до общей массы равной 140 г. Таким образом, нам необходимо добавить дополнительные 40 г AgNO3.

6. Теперь мы знаем, что после реакции в растворе будет 140 г AgNO3 и 40 г медной проволоки.

Дополнительный материал: Какова масса медной проволоки после реакции, если в 500 г раствора с массовой долей AgNO3 25% произошло выравнивание массовых долей солей?

Совет: Для лучшего понимания этой задачи рекомендуется повторить понятия о массовых долях реактивов и продуктов, а также о законе сохранения массы.

Закрепляющее упражнение: Проведите расчеты для случая, если исходная массовая доля AgNO3 в растворе составляет 15%, а масса раствора - 600 г. Определите, сколько граммов медной проволоки и AgNO3 будет после реакции и выравнивания массовых долей.