Какова масса образовавшегося оксида меди (II), если к бензальдегиду массой 6,36 г добавлен гидроксид меди

Тема: Массовые расчеты в химии

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химические уравнения и массовые соотношения между реагентами и продуктами реакции.

1. Сначала составим уравнение реакции между бензальдегидом (C6H5CHO) и гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2):

C6H5CHO + Cu(OH)2 -> CuO + C6H6 + H2O

2. Затем выразим молекулярные массы для всех веществ, участвующих в реакции: масса бензальдегида (C6H5CHO) - 106 г/моль, масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) - 97,55 г/моль, масса оксида меди (II) (CuO) - 79,54 г/моль.

3. Теперь мы можем использовать массовые соотношения, чтобы найти массу образовавшегося оксида меди (II).

Масса сульфата меди (II) - 22,4 г
Мolar mass of copper sulfate (CuSO4) - 63.55 g/mol

Применим формулу m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Сначала найдем количество вещества гидроксида меди (II) в 22,4 г сульфата меди (II):
n(Cu(OH)2) = m(CuSO4) / M(CuSO4) * n(Cu(OH)2) / n(CuSO4)
n(Cu(OH)2) = 22,4 г / 63,55 г/моль * 1 моль / 1 моль
n(Cu(OH)2) = 0,352 моль

Теперь найдем массу образовавшегося оксида меди (II):
m(CuO) = n(CuO) * M(CuO)
m(CuO) = 0,352 моль * 79,54 г/моль
m(CuO) = 28,09 г

Итак, масса образовавшегося оксида меди (II) составляет 28,09 г.

Пример: Сколько массы образуется оксида меди (II), если к 10 г бензальдегида добавляется избыток гидроксида меди (II)?

Совет: При решении подобных задач важно внимательно читать условия задачи и правильно расставлять соотношения между веществами и их массами. Периодически проверяйте единицы измерения и правильность расчетов.

Упражнение: Какова будет масса образовавшегося продукта при реакции между 32 г меди (Cu) и избытком серной кислоты (H2SO4)? (Подсказка: уравнение реакции - Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2).