Равновесие в химических реакциях и его смещение при повышении давления
Разложите уравнения химических реакций на группы в соответствии с тем, в каком направлении будет смещаться равновесие
Разложите уравнения химических реакций на группы в соответствии с тем, в каком направлении будет смещаться равновесие при повышении давления. А) В направлении исходных веществ. Б) В направлении продуктов реакции. В) Без влияния. 1) H2(г)+Cl2(г)⇌2HCl(г) 4) C3H6(г)+H2(г)⇌C3H8(г) 2) 4NO(г)+6H2O(ж)⇌4NH3(г)+5O2(г) 5) 2H2O(г)+Q⇌2H2(г)+O2(г) 3) C2H6(г)⇌3H2(г)+2C(тв) 6) H2S(г)⇌H2(г)+S(тв)
14.11.2023 06:47
Написать свой ответ:
Разъяснение: В химических реакциях может устанавливаться равновесие между исходными веществами и продуктами реакции, когда скорости протекающих прямой и обратной реакций становятся равными. При изменении условий, таких как повышение давления, равновесие может смещаться в ту или иную сторону.
1) В уравнении H2(г) + Cl2(г) ⇌ 2HCl(г), при повышении давления равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции - 2HCl(г). Это происходит потому, что по принципу Ле-Шателье вещества с наименьшим количеством молекул будут смещаться в направлении, где давление меньше.
2) В уравнении 4NO(г) + 6H2O(ж) ⇌ 4NH3(г) + 5O2(г), повышение давления также будет смещать равновесие в сторону продуктов реакции – 4NH3(г).
3) В уравнении C2H6(г) ⇌ 3H2(г) + 2C(тв), повышение давления не будет оказывать влияния на смещение равновесия, так как состояние одного из продуктов - твердое вещество, на него давление практически не влияет.
Совет: Чтобы лучше понять, как давление влияет на равновесие химической реакции, рекомендуется изучить принципы Ле-Шателье и понять, как различные факторы влияют на смещение равновесия.
Практика: В каком направлении будет смещаться равновесие при повышении давления в следующей реакции химической реакции?
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)