1. Какая температура у аммиака NH3 при объеме 0,02 м и массе 30 г под давлением от 23 до 105 па? 2. Какое количество

Тема урока: Идеальный газовый закон

Описание:
В данной задаче нам требуется использовать идеальный газовый закон для определения температуры и количества вещества исходя из данных об объеме, массе и давлении газа. Идеальный газовый закон устанавливает связь между давлением (P), объемом (V), количеством вещества (n) и температурой (T) газа.

Для решения первой задачи мы будем использовать формулу идеального газового закона: PV = nRT, где R - универсальная газовая постоянная.

1. Для начала, нам нужно определить количество вещества газа (n). Мы можем использовать формулу n = m/M, где m - масса газа, а M - молярная масса аммиака (NH3). Молярная масса NH3 составляет 17г/моль.

n = 30 г / 17 г/моль ≈ 1.76 моль

2. Теперь нам нужно определить температуру (T). Мы можем переписать идеальный газовый закон в виде T = PV / (nR), где P - давление, V - объем.

T = (23-105 Па) * (0.02 м³) / (1.76 моль * 8.31 Дж/(моль·К)) ≈ 0.026 К

Таким образом, температура аммиака будет приблизительно равна 0.026 К.

Доп. материал:
Решите задачу: Какая температура у аммиака NH3 при объеме 0,02 м и массе 30 г под давлением от 23 до 105 па?

Совет:
При решении задач, связанных с идеальным газовым законом, имейте в виду, что единицы измерения давления должны быть в паскалях (Па), объема - в кубических метрах (м³), массы - в граммах (г), а температуры - в кельвинах (К). Также, не забывайте использовать универсальную газовую постоянную (R = 8.31 Дж/(моль·К)) в правильных единицах измерения.

Дополнительное упражнение:
Какое количество вещества находится в 5-литровом объеме при давлении 2 атмосфер и температуре 25 °C?