Яку масу води отримали після нейтралізації розчину сульфатної кислоти масою 196г, який містить 10% кислоти? Яка маса

Тема вопроса: Реакції та хімічні розрахунки

Пояснення: Щоб відповісти на це питання, нам потрібно використовувати співвідношення між масами речовин у реакції та відсотковий склад розчину кислоти.

За співвідношенням між сульфатною кислотою (H2SO4) та гашеним вапном (Ca(OH)2) відомо, що 1 моль H2SO4 реагує з 1 моль Ca(OH)2. Молярна маса H2SO4 дорівнює 98 г/моль, а молярна маса Ca(OH)2 дорівнює 74 г/моль.

Оскільки ми знаємо масу розчину сульфатної кислоти (196 г) та його відсотковий склад (10%), ми можемо знайти масу самої кислоти. Це робиться, помножуючи масу розчину на відсоток кислоти (10%):

Маса кислоти = 196 г * 0.10 = 19.6 г

Тепер, знаючи масу кислоти, ми можемо обчислити масу гашеного вапна, використовуючи співвідношення меджу мольовою масою кислоти та гашеного вапна. Для цього ми розподілимо масу кислоти на масу одного моля гашеного вапна:

Маса гашеного вапна = Маса кислоти / Молярна маса Ca(OH)2

Маса гашеного вапна = 19.6 г / 74 г/моль ≈ 0.265 моль

Для знаходження маси гашеного вапна, ми помножимо кількість молей на його молярну масу:

Маса гашеного вапна = 0.265 моль * 74 г/моль ≈ 19.61 г

Тому, після реакції утворилася маса гашеного вапна, приблизно 19.61 г.

Приклад використання:
Задача: Який відсоток у розчині сульфатної кислоти, якщо після нейтралізації розчину, маса гашеного вапна склала 10 г?

Порада: Для зрозуміння цієї теми, важливо оволодіти знаннями про молекулярні маси речовин та розуміти, як використовувати співвідношення між масами у хімічних реакціях.

Вправа: Задача: Яку масу газу утвориться при нейтралізації 50 г соляної кислоти (HCl) гашеним вапном (Ca(OH)2)? (Молярна маса HCl = 36.5 г/моль, молярна маса Ca(OH)2 = 74 г/моль)