Какова масса металла, образовавшегося в результате реакции между выделившимся газом, полученным из взаимодействия 10,8

Химия: Реакции и уравнения

Инструкция: Данная задача предполагает решение химической реакции с последующим вычислением массы образовавшегося продукта. Чтобы решить эту задачу, мы должны определить химическую реакцию, понять коэффициенты стехиометрии и использовать их для расчета массы продукта.

Первым шагом будет запись химической реакции, используя даваемую информацию:

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2 ↑

Из уравнения видно, что одна молекула оксида меди (II) требует две молекулы алюминия для реакции, а одна молекула гидроксида натрия требует две молекулы алюминия. Это означает, что расходы на расчет гидроксида натрия несущественны для данной задачи.

Теперь определим количество гидроксида натрия, используя процентное содержание:

Масса гидроксида натрия = (160 г) * (5/100) = 8 г

Так как алюминий полностью реагирует с гидроксидом натрия, масса алюминия также равна 8 г.

Масса металла (cu) образовавшегося в результате реакции равна массе порошка оксида меди (II).

Таким образом, масса металла (cu) равна массе порошка оксида меди (II).

Доп. материал: Найти массу металла, образовавшегося в результате реакции между 10,8 г алюминия и 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия и порошком оксида меди (II) массой ? г.

Совет: Всегда обращайте внимание на стехиометрическое соотношение реакций и используйте его для расчета массы продуктов реакции.

Задача для проверки: Найдите массу металла, образовавшегося в результате реакции между 5 г алюминия и 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия и порошком оксида и тех, и других массой ? г.