Яким був вихід амоній нітрату при перетравленні надлишку амоніаку через 600 г розчину нітратної кислоти з масовою

Тема занятия: Перетравлення амоній нітрату

Об"яснення:
Перетравлення амоній нітрату відбувається за реакцією між амоніаком (NH3) та нітратною кислотою (HNO3). У даній задачі ми перетравлюємо надлишок амоніаку через розчин нітратної кислоти. Задача полягає в тому, щоб з"ясувати, яка кількість амоній нітрату утвориться в результаті цієї реакції.

Спочатку давайте знайдемо кількість нітратної кислоти (HNO3) у розчині. Масова частка HNO3 у розчині становить 42%. Тому, ми можемо розрахувати масу HNO3 наступним чином:

Маса HNO3 = Маса розчину * Масова частка HNO3
Маса HNO3 = 600 г * 0.42
Маса HNO3 = 252 г

Тепер, давайте визначимо реакційний розчин амоній нітрату, враховуючи збалансовану хімічну реакцію:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

З коефіцієнтами реакцій представленими у збалансованій хімічній реакції, ми бачимо, що молярне співвідношення між амоніаком (NH3) та амоній нітратом (NH4NO3) дорівнює 1:1. Тому, ми можемо припустити, що маса амоній нітрату буде такою ж, як і маса нітратної кислоти, тобто 252 г.

Однак у задачі зазначено, що ми отримали 300 г амоній нітрату. Такі дані непослідовні з вихідними масами речовин у реакції. Причина такої непослідовності може полягати в систематичних помилках під час експерименту або неточності при вимірюванні маси речовини. Щоб знайти вихід амоній нітрату точно, необхідні додаткові відомості.

Рада:
Для кращого розуміння теми рекомендовано ознайомитися з базовими принципами хімічних реакцій та стехіометрії. Щоб коректно робити розрахунки, варто враховувати збалансовані хімічні реакції та правильне застосування молярних співвідношень.

Вправа:
Розрахуйте масову частку HNO3 у розчині, якщо маса розчину становить 800 г, а маса HNO3 у ньому - 260 г.