Каково будет изменение скорости прямой реакции Н2 (г) + Br2 (г) = 2HBr, если давление увеличить в 10 раз, при условии

Тема урока: Изменение скорости прямой реакции при изменении давления

Описание: Изменение давления в системе может оказывать влияние на скорость прямой реакции. Для понимания этого процесса используется принцип Ле-Шателье.

Для прямой реакции между газами H2 и Br2, выражение для скорости реакции можно записать следующим образом: скорость = k * [H2] * [Br2], где k - постоянная скорости реакции, [H2] и [Br2] - концентрации соответствующих реагентов.

Если увеличить давление в 10 раз, это приведет к увеличению концентрации реагентов. По принципу Ле-Шателье, система будет стремиться достичь нового равновесия. В результате увеличения концентрации реагентов, скорость прямой реакции также увеличится.

При этом, поскольку реакция считается элементарной, изменение давления напрямую влияет на скорость реакции без изменения стехиометрических коэффициентов. Таким образом, если давление увеличивается в 10 раз, скорость прямой реакции также увеличится в 10 раз.

Например: Если начальная скорость реакции H2 (г) + Br2 (г) = 2HBr равна 2 моль/л * сек, то при увеличении давления в 10 раз она станет равной 20 моль/л * сек.

Совет: Для лучшего понимания влияния давления на скорость реакции можно проводить эксперименты с изменением давления и измерением скорости реакции при разных условиях. Также полезно изучить принципы Ле-Шателье и законы химической кинетики.

Дополнительное задание: При увеличении давления в 5 раз, как изменится скорость следующей реакции: 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2?