1) Какова относительная молекулярная масса кристаллогидрата, если в 0,250 моль кристаллогидрата разница между массой

1) Вычисление относительной молекулярной массы кристаллогидрата:
Для вычисления относительной молекулярной массы кристаллогидрата нужно знать разницу в массе кристаллизационной воды и безводной соли, а также массовую долю кристаллизационной воды.

Массовая доля кристаллизационной воды равна 28,83%, следовательно массовая доля безводной соли равна (100% - 28,83%) = 71,17%.

Разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли составляет 59,5 г.

Теперь мы можем начать вычислять относительную молекулярную массу кристаллогидрата.

Пусть масса кристаллизационной воды равна x г.

Тогда масса безводной соли будет равна (x + 59.5) г.

Массовая доля безводной соли: (x + 59.5) / (x + 59.5 + x) = 71,17%

Приведем данные к общему знаменателю: (x + 59.5) / (2x + 59.5) = 0,7117

Решим уравнение: x = 34.5 г

Теперь мы знаем массу кристаллизационной воды и безводной соли.

Молярная масса безводной соли: 59.5 г / 0.250 моль = 238 г/моль

Молярная масса кристаллогидрата: (238 г/моль) + (18 г/моль) = 256 г/моль

Относительная молекулярная масса кристаллогидрата равна 256 г/моль.

2) Вычисление массовой доли нитрат-ионов:
Для вычисления массовой доли нитрат-ионов в смеси нитрата аммония и нитрата бария, нужно знать массовую долю азота.

Массовая доля азота составляет 30%.

Это означает, что в 100 г смеси содержится 30 г азота.

Пусть масса нитрата аммония равна x г.

Тогда масса нитрата бария будет равна (100 - x) г.

Массовая доля азота в смеси: (x * 14 г/моль + (100 - x) * 14 г/моль) / (x * 80 г/моль + (100 - x) * 228 г/моль) = 0,30

Решим уравнение: x = 9.09 г

Теперь мы знаем массу нитрата аммония и массу нитрата бария.

Массовая доля нитрат-ионов в смеси: (9.09 г * 62 г/моль) / (9.09 г * 62 г/моль + 90.91 г * 62 г/моль) = 0,0909

Массовая доля нитрат-ионов равна 0,0909 или 9,09%.

3) Определение металла, входящего в состав дигидрата ацетата металла 2-й группы:
Для определения металла, входящего в состав дигидрата ацетата металла 2-й группы, нужно знать количество электронов в системе.

В данном случае, количество электронов составляет 1,535 * 10^25.

Пусть x - количество молей дигидрата ацетата металла.

Тогда число молей электронов равно (x * 2 * 6.022 * 10^23).

Решим уравнение: x = (1,535 * 10^25) / (2 * 6.022 * 10^23) = 2,544 моль

Таким образом, в 0,250 моль дигидрата ацетата металла 2-й группы содержится 0,0636 моль металла.

Масса металла можно вычислить с помощью его молярной массы.

Теперь сравним массу металла и его молярную массу с данными в таблице элементов.

Определенный металл входящий в состав дигидрата ацетата металла 2-й группы - это алюминий (Al).