Яка масова частка амонію нітрату в утвореному сполуці, якщо амоніак об ємом 28 л реагує з розчином нітратної кислоти

Хімія:
Пояснення: Щоб вирішити цю задачу, спочатку необхідно знайти масу всіх компонентів реакції, а потім визначити масову частку амонію нітрату утвореного сполуки.

Для початку з'ясуємо маси амонія та нітратної кислоти. Для цього використовуємо формулу M = n * V, де M - маса речовини, n - кількість речовини, V - об'єм.

Маса амонія:
М = n * V = (28 L) * (0.82 g/L) = 22.96 г

Маса нітратної кислоти:
М = n * V = (28 L) * (1.19 g/L) = 33.32 г

Далі використовуємо масу сполуки утвореної після реакції, яка дорівнює 90 г.

Маса амонію нітрату:
М = 90 г

Тепер ми можемо обчислити масову частку амонію нітрату, використовуючи наступну формулу: масова частка = (маса компонента / маса сполуки) * 100%.

Масова частка амонію нітрату:
масова частка = (Маса амонію нітрату / Маса сполуки) * 100%
масова частка = (90 г / (22.96 г + 33.32 г)) * 100%
масова частка = (90 г / 56.28 г) * 100%
масова частка ≈ 160.04%

Отже, масова частка амонію нітрату в утвореному сполуці близько 160.04%.

Приклад використання: Знайти масову частку амонію нітрату утвореної сполуки, якщо з розчину нітратної кислоти і амоніяком утворюється сполука масою 90 г.

Рекомендація: Перед розв'язанням даної задачі, важливо вивчити базові поняття маси речовини, мольної маси та молярності. Також не забувайте користуватися правильними одиницями виміру та конвертувати одиниці в разі потреби. Для більшого розуміння вивчайте розділ хімії про розрахунок масової частки.

Вправа: Визначити масову частку оксиду кальцію (CaO) у речовині масою 250 г, якщо маса оксиду кальцію утвореного сполуки дорівнює 80 г.