Электрохимия
1) Как изменится потенциал металлического электрода, если повысить активную концентрацию ионов этого металла в жидкой
1) Как изменится потенциал металлического электрода, если повысить активную концентрацию ионов этого металла в жидкой фазе до Pb-5/Au 5?
2) Как изменится потенциал водородного электрода при температуре 25°C, если подкислить раствор с рН=7.36 соляной кислотой до концентрации 0.1 моль/дм³? Укажите значение рН соответствующей биологической жидкости.
3) Рассчитать величину максимальной работы, которую необходимо выполнить для осуществления ионного обмена металлической пластины с раствором его собственной соли, если E>me/me n+= В. Какова энергия Гиббса этого процесса?
2) Как изменится потенциал водородного электрода при температуре 25°C, если подкислить раствор с рН=7.36 соляной кислотой до концентрации 0.1 моль/дм³? Укажите значение рН соответствующей биологической жидкости.
3) Рассчитать величину максимальной работы, которую необходимо выполнить для осуществления ионного обмена металлической пластины с раствором его собственной соли, если E>me/me n+= В. Какова энергия Гиббса этого процесса?
16.12.2023 07:52
Написать свой ответ:
Описание:
1) При повышении активной концентрации ионов металла в жидкой фазе до Pb-5/Au 5, потенциал металлического электрода изменится. Этот потенциал связан с разностью стандартного электродного потенциала данного металла и потенциала водородного электрода. Формула для расчета изменения потенциала электрода в зависимости от изменения концентрации ионов дана уравнением Нернста: ΔE = (2,303RT/nF)log([Pb-5]/[Au 5]), где ΔE - изменение потенциала электрода, R - газовая постоянная, T - абсолютная температура, n - число электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея, [Pb-5] и [Au 5] - активные концентрации ионов.
2) Чтобы рассчитать изменение потенциала водородного электрода при подкислении раствора с рН=7.36 соляной кислотой, нужно использовать формулу уравнения Нернста для водородного электрода: E = E° - (0.059/n)log([H+]), где E - изменение потенциала электрода, E° - стандартный электродный потенциал водородного электрода, [H+] - концентрация ионов водорода в растворе с заданным рН.
3) Для расчета величины максимальной работы, которую необходимо выполнить для осуществления ионного обмена металлической пластины с раствором его собственной соли, можно использовать формулу: ΔG = -nFE, где ΔG - энергия Гиббса, n - число электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея, E - разность потенциалов.
Дополнительный материал:
1) Для расчета изменения потенциала металлического электрода при повышенной активной концентрации ионов можно использовать данную формулу: ΔE = (2,303RT/nF)log([Pb-5]/[Au 5]).
2) Чтобы найти изменение потенциала водородного электрода при подкислении раствора, можно использовать формулу Нернста: E = E° - (0.059/n)log([H+]).
3) Для расчета величины максимальной работы по формуле ΔG = -nFE нужно знать число электронов, константу Фарадея и разность потенциалов.
Совет: Для более глубокого понимания электрохимии рекомендуется изучить принципы Нернста, уравнение Нернста и использование электродных потенциалов в реакциях.
Проверочное упражнение: Найти стандартный электродный потенциал водорода (E°) при температуре 25°C и стандартных условиях. Узнать значение F и R для этого расчета из справочников.