Какова масса сульфата лития, образующегося при реакции нейтрализации серной кислоты взвешенной в 80 г и имеющей

Предмет вопроса: Реакция нейтрализации и масса сульфата лития

Инструкция: При реакции нейтрализации серной кислоты (H2SO4) и гидроксида лития (LiOH) образуется соль - сульфат лития (Li2SO4) и вода (H2O). Зная массу серной кислоты и ее массовую долю, мы можем найти количество H2SO4 в граммах и количество молей этой кислоты по ее молярной массе. Поскольку гидроксид лития избыточный, то он полностью реагирует с серной кислотой, и его масса нам не понадобится для расчета массы сульфата лития. Масса сульфата лития будет равна сумме массы лития (Li) и массы серы (S), участвующих в образовании сульфата лития.

Решение:
1. Рассчитаем количество H2SO4 в граммах. Для этого умножим массу серной кислоты (80 г) на массовую долю H2SO4 (9,8%): 80 г * 9,8% = 7,84 г H2SO4.
2. Найдем количество молей H2SO4. Для этого разделим массу H2SO4 на ее молярную массу (98 г/моль): 7,84 г / 98 г/моль = 0,08 моль H2SO4.
3. Так как реакция нейтрализации H2SO4 и LiOH происходит по 2:1, то количество молей Li2SO4 будет половиной количества молей H2SO4, т.е. 0,08 моль / 2 = 0,04 моль Li2SO4.
4. Найдем массу сульфата лития (Li2SO4). Для этого умножим количество молей Li2SO4 на его молярную массу (109 г/моль): 0,04 моль * 109 г/моль = 4,36 г Li2SO4.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить процесс реакции нейтрализации и расчет массы, рекомендую изучить таблицу молярных масс элементов и формулу сульфата лития, Li2SO4. Также полезно практиковаться в решении подобных задач, меняя исходные данные.

Закрепляющее упражнение: Что будет, если вместо серной кислоты массой 80 г взять кислоту массой 120 г с массовой долей H2SO4 равной 6% и провести реакцию нейтрализации с тем же избыточным раствором гидроксида лития? Какова будет масса образовавшегося сульфата лития?