Сколько соды нужно добавить для нейтрализации соляной кислоты вместо 48,54мл раствора гидроксида калия (плотность 1,03

Содержание: Нейтрализация соляной кислоты с помощью гидроксида калия.

Инструкция:

Для решения этой задачи нам необходимо установить соотношение между содой и соляной кислотой. Нейтрализация химических реакций зависит от эквивалентных количеств реагентов.

Дано:
Объем раствора гидроксида калия: 48,54 мл
Плотность гидроксида калия: 1,03 г/мл
Массовая доля гидроксида калия: 5,6%

Первым шагом необходимо определить массу гидроксида калия в данном объеме раствора. Для этого умножим объем на плотность:

Масса гидроксида калия = 48,54 мл * 1,03 г/мл = 50 г

Затем, чтобы определить массу соды, нужной для нейтрализации соляной кислоты, необходимо установить эквивалентное соотношение.

Согласно уравнению реакции, каждый моль гидроксида калия нейтрализует один моль соляной кислоты. Молярная масса соды (NaOH) равна 40 г/моль, а соляной кислоты (HCl) - 36,5 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу соды:

Масса соды = (масса гидроксида калия * молярная масса соляной кислоты) / молярная масса гидроксида калия
Масса соды = (50 г * 36,5 г/моль) / 56,1 г/моль ≈ 32,18 г

Итак, для нейтрализации соляной кислоты вместо 48,54 мл раствора гидроксида калия (плотность 1,03 г/мл) с массовой долей 5,6% необходимо добавить примерно 32,18 г соды.

Совет: Важно обратить внимание на то, что в данной задаче массу гидроксида калия в растворе необходимо рассчитать на основе плотности раствора. Кроме того, помните, что для рассчетов нужно использовать молярные массы реагентов.

Задача на проверку: Если вместо 100 мл раствора гидроксида натрия (плотностью 1,2 г/мл) с массовой долей 4% используется 30 г соляной кислоты, сколько соды понадобится для нейтрализации?