Сколько ионов всего находится в растворе, образованном при добавлении 23 г хлорида кальция в избытке воды?

Содержание: Расчет количества ионов в растворе.

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать молярную массу хлорида кальция (CaCl2) и осуществить расчет количества молей вещества затем провести расчет количества ионов в растворе.

У нас есть масса хлорида кальция, равная 23 г. Молярная масса CaCl2 равна 110,98 г/моль.

Для начала, найдем количество молей хлорида кальция:

Количество молей = масса вещества / молярная масса
Количество молей CaCl2 = 23 г / 110,98 г/моль ≈ 0,207 моль

Из уравнения реакции известно, что одна молекула CaCl2 расщепляется на два иона хлорида (Cl-) и один ион кальция (Ca2+). То есть, в каждой молекуле CaCl2 содержится 2 иона Cl- и 1 ион Ca2+.

Таким образом, если у нас есть 0,207 моль CaCl2:

Количество ионов Cl- = 0,207 моль CaCl2 * 2 иона Cl-/1 мол CaCl2 = 0,414 моль Cl-
Количество ионов Ca2+ = 0,207 моль CaCl2 * 1 ион Ca2+/1 мол CaCl2 = 0,207 моль Ca2+

Ответ: В растворе, образованном при добавлении 23 г хлорида кальция в избытке воды, находится 0,414 моль ионов хлорида и 0,207 моль ионов кальция.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно понимать концепцию молярной массы и использовать ее для расчетов количества молей вещества. Также полезно знание химических уравнений и понимание количества ионов, образующихся в результате реакции.

Дополнительное упражнение: Каково количество ионов Na+ и Cl- в растворе, полученном при добавлении 15 г хлорида натрия (NaCl) в избытке воды? Ответ округлите до двух десятичных знаков.