Каковы относительные молекулярные массы для NaOH, CuCl2, HNO3?

Содержание вопроса: Расчет относительных молекулярных масс

Пояснение:
Относительная молекулярная масса (ММ) является суммой атомных масс всех атомов, составляющих молекулу химического соединения. Чтобы рассчитать относительную молекулярную массу (ММ), нужно умножить атомные массы каждого элемента на количество его атомов в соединении, а затем сложить все полученные значения.

1. NaOH (натрий гидроксид):
- Атомная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
- Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
- Атомная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Рассчитаем относительную молекулярную массу:
ММ(NaOH) = (22,99 г/моль) + (16,00 г/моль) + (1,01 г/моль) = 39,1 г/моль

2. CuCl2 (хлорид меди(II)):
- Атомная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
- Атомная масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Рассчитаем относительную молекулярную массу:
ММ(CuCl2) = (63,55 г/моль) + 2 * (35,45 г/моль) = 134,5 г/моль

3. HNO3 (нитрат кислоты):
- Атомная масса азота (N) = 14,01 г/моль
- Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
- Атомная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Рассчитаем относительную молекулярную массу:
ММ(HNO3) = (1,01 г/моль) + 1 * (14,01 г/моль) + 3 * (16,00 г/моль) = 63,0 г/моль

Пример:
Для решения задачи по расчету относительных молекулярных масс для NaOH, CuCl2 и HNO3, используйте атомные массы элементов и их количество в соединении. Затем сложите значения, чтобы получить итоговую массу.

Совет:
При выполнении подобных задач рекомендуется использовать периодическую систему элементов, где указаны атомные массы элементов, чтобы убедиться в правильности значений. Также полезно запомнить общие атомные массы для расчетов.

Задание для закрепления:
Рассчитайте относительную молекулярную массу (ММ) для NH3 (аммиак).