Сколько молями и литрами аммиака нужно обеспечить получение 6,3 кг азотной кислоты при совокупных потерях в процессе

Содержание вопроса: Расчет количества аммиака для производства азотной кислоты

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько молями и литрами аммиака нужно, чтобы получить 6,3 кг азотной кислоты, учитывая потери в процессе производства.

1. Сначала найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в молях, используя уравнение превращения: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль. Рассчитаем количество моль HNO3:
Масса = количество молей × молярную массу
Таким образом, количество моль HNO3 = масса / молярная масса = 6,3 кг / 63 г/моль.
Окончательно, количество моль HNO3 равно 0,1 моль.

2. Затем вычислим количество моль аммиака (NH3), используя уравнение превращения: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.

Из уравнения видно, что для образования 2 молей NH3 необходимо 1 моль HNO3. Следовательно, количество моль NH3 также составляет 0,1 моль.

3. Далее, найдем объем аммиака в литрах. Для этого нам понадобится плотность аммиака (NH3), которая составляет 0,73 г/л.

Объем аммиака = количество моль × молярная масса / плотность
Таким образом, объем аммиака = 0,1 моль × 17 г/моль / 0,73 г/л.
Окончательно, объем аммиака равен приблизительно 2,33 л.

Демонстрация: Необходимо обеспечить получение 6,3 кг азотной кислоты при совокупных потерях в процессе производства, равных 2,63 м^3. Сколько молями и литрами аммиака нужно?

Совет: При решении задач по химии важно следовать принципу сохранения массы. Также, уделяйте внимание единицам измерения и конвертируйте их в необходимые единицы.

Задание для закрепления: Сколько молями и литрами серной кислоты (H2SO4) нужно обеспечить получение 10 кг алюминия при совокупных потерях в процессе производства, равных 3 литрам аммиака?

Суть вопроса: Расчет количества вещества для получения азотной кислоты.

Разъяснение:
Чтобы решить эту задачу, мы воспользуемся информацией о веществе, которое нам нужно получить (азотная кислота) и о веществе, которое мы используем для ее производства (аммиак).

1. Сначала нам нужно найти количество аммиака, необходимого для получения 6,3 кг азотной кислоты. Для этого мы должны знать стехиометрический соотношение между аммиаком и азотной кислотой.

Согласно химическому уравнению реакции:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 HNO₃ + 6 H₂О

Мы видим, что для каждых 4 молекул аммиака необходимо 4 молекулы азотной кислоты. Таким образом, соотношение аммиака к азотной кислоте равно 1:1.

Из этого следует, что для получения 6,3 кг азотной кислоты нам необходимо такое же количество аммиака (6,3 кг).

2. Теперь нам нужно выразить это количество аммиака в молях и литрах. Для этого мы будем использовать данные об объеме аммиака (2,63 м^3) и его молярной массе.

Молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль.

Чтобы найти количество молей, мы делим массу аммиака на его молярную массу:

Масса = количество молей × молярная масса

Таким образом, количество молей аммиака равно:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 6,3 кг / 17 г/моль

После подсчета получаем количество молей аммиака.

Чтобы найти количество литров аммиака, мы знаем, что при стандартных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Поэтому количество литров аммиака будет равно:

Количество литров = Количество молей × 22,4 л/моль

После подсчета получаем количество литров аммиака.

Дополнительный материал:
У нас есть 6,3 кг азотной кислоты и 2,63 м^3 совокупных потерь. Сколько молями и литрами аммиака нужно обеспечить получение азотной кислоты?

Совет:
Чтобы легче понять химическую реакцию и расчет количества вещества, рекомендуется изучать основные принципы стехиометрии. Также полезно знать молярные массы различных химических веществ.

Проверочное упражнение:
Сколько молями и литрами аммиака нужно обеспечить получение 4,8 кг азотной кислоты при совокупных потерях в процессе производства, равных 3,14 м^3?