Скільки осаду утвориться, коли 522 г розчину барій нітрату реагує з розчином натрій сульфату, де масова частка

Содержание: Реакции и осаждения в химии

Объяснение: Для решения этой задачи, мы должны использовать химическое уравнение для реакции между барием нитрата (Ba(NO3)2) и натрия сульфата (Na2SO4). В уравнении указываются соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3

Массовая доля растворенного вещества составляет 10%. Это означает, что 522 г раствора содержит 10% растворенной речовины и 90% растворителя (воды).

Чтобы найти массу осадка, сначала рассчитаем массу растворенного вещества в 522 г раствора:
Масса растворенного вещества = 522 г × 10% = 52,2 г

Затем, используя соотношение между реагентами и продуктами в уравнении реакции, рассчитаем массу осадка бария сульфата (BaSO4):
Масса BaSO4 = Масса растворенного вещества × (молекулярная масса BaSO4 / молекулярная масса Ba(NO3)2)
Молекулярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль
Молекулярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль

Масса BaSO4 = 52,2 г × (233,39 г/моль / 261,34 г/моль) ≈ 46,66 г

Таким образом, при реакции между барием нитратом и натрием сульфатом, образуется приблизительно 46,66 г осадка бария сульфата.

Совет: Для успешного решения задач по осаждению и реакциям в химии, важно тщательно изучать химические уравнения и иметь хорошее представление о мольной массе различных соединений. Также полезно знать правила растворимости, чтобы определить, является ли продукт реакции осадком или растворимым веществом.

Практика: Рассчитайте массу осадка, который образуется при реакции 350 г раствора серной кислоты (H2SO4) с избытком раствора бария гидроксида (Ba(OH)2). Молярная масса BaSO4 составляет 233,39 г/моль.