Какова концентрация одного из реагентов через 20 с после начала реакции, если она происходит со средней скоростью

Тема: Кинетика химической реакции

Разъяснение: Кинетика химической реакции изучает скорость протекания реакции и зависимость этой скорости от концентраций реагентов. Для данной задачи, нам известна начальная концентрация реагента (6 моль/л), средняя скорость реакции (0,2 моль/(л • с)) и время (20 с).

Мы можем использовать формулу скорости реакции: скорость = Δ[R] / Δt, где Δ[R] - изменение концентрации реагента, а Δt - изменение времени. В этой задаче, мы знаем среднюю скорость и временной интервал, и наша цель - найти изменение концентрации реагента.

Мы можем переупорядочить формулу скорости и найти изменение концентрации реагента. Запишем следующее:

скорость * Δt = Δ[R]

Заменим значения в формуле:

0,2 моль/(л • с) * 20 с = Δ[R]

Расчитаем:

4 моль/л = Δ[R]

Таким образом, концентрация реагента через 20 с после начала реакции составляет 4 моль/л.

Рекомендация: Для лучшего понимания кинетики химической реакции, рекомендуется изучить понятие скорости реакции, законы кинетики и как они применяются для расчетов. Также полезно изучить понятие реакционного механизма и его влияние на скорость реакции.

Упражнение: Предположим, что начальная концентрация реагента составляла 8 моль/л, а средняя скорость реакции была 0,1 моль/(л • с). Какова будет концентрация реагента через 30 с после начала реакции?