Сколько минимального объема водорода (в н.у.) потребуется для полного превращения оксида меди (II), образовавшегося

Тема вопроса: Расчет объема вещества в химических реакциях

Описание: Для решения данной задачи, нам необходимо применить знания о стехиометрии химических реакций и использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения соотношения между веществами.

1. Сначала записываем уравнение реакции между оксидом меди (II) (CuO) и водородом (H2):
2CuO + H2 → 2Cu + H2O

2. Рассчитываем молярную массу нитрата меди (II) (Cu(NO3)2):
Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль + (14.01 г/моль × 2) + (16.00 г/моль × 6) = 187.55 г/моль

3. Находим количество вещества нитрата меди (II):
n(Cu(NO3)2) = масса / молярная масса = 37.5 г / 187.55 г/моль = 0.2 моль

4. Поскольку в уравнении реакции соотношение между Cu(NO3)2 и H2 составляет 2:1, то нам нужно в два раза меньше молей водорода, чем молей нитрата меди (II):
n(H2) = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

5. Для расчета объема водорода используем уравнение идеального газа:
V(H2) = n(H2) × 22.4 л/моль = 0.1 моль × 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, для полного превращения 37,5 г нитрата меди (II) потребуется 2,24 л водорода при нормальных условиях (н.у.).

Совет: Для успешного решения задач по химии рекомендуется хорошо знать уравнения реакций и уметь применять стехиометрию для определения количества вещества. Не забывайте проверять балансировку уравнений и использовать правильные формулы веществ.

Задание для закрепления: Что будет, если вместо 37.5 г нитрата меди (II) взять 75 г? Как изменится объем водорода?