Сколько фарадеев электричества нужно пропустить через раствор электролита, чтобы полностью осадить серебро, если

Предмет вопроса: Электролиз.

Разъяснение: В задаче у нас есть электролит - раствор нитрата серебра, который содержит 0.8 моль этого вещества. Для того чтобы осадить серебро на аноде, нам необходимо пропустить через раствор определенное количество фарадеев электричества.

Перед тем, как решить задачу, нам необходимо определить количество зарядов, которое соответствует 0.8 молям нитрата серебра. Восстановление серебра на аноде происходит по следующему уравнению реакции:

2AgNO3 + 2e- → 2Ag + 2NO3-

Из данного уравнения видно, что каждые 2 моля электронов требуются для получения 2 моль серебра. Таким образом, нам необходимо пропустить через раствор 0.8 моль * 2, то есть 1.6 моль фарадеев электричества.

На аноде при электролизе будет образовываться окислительный агент, который принимает электроны. В данном случае анод - это полюс, к которому подключается положительный (окислительный) провод, а катод - это полюс, к которому подключается отрицательный провод. В нашем случае на аноде будет образовываться ион серебра Ag+.

Например: Необходимо пропустить 1.6 моль фарадеев электричества через раствор нитрата серебра.

Совет: Чтобы лучше понять электролиз и процессы, связанные с ним, рекомендуется изучить электрохимические явления и электромагнитную силу.

Закрепляющее упражнение: Сколько фарадеев электричества нужно пропустить через раствор хлорида меди(II), чтобы полностью осадить медь, если вводном растворе содержится 0.5 моль хлорида меди(II)? Какое вещество и в каком количестве образуется на аноде? Опишите процессы.