При производстве аммиака под давлением 25 МПа из исходного объема азота в 250 л получили 460 л аммиака. При повышении

Содержание: Газовые законы

Пояснение: В данной задаче мы имеем дело с газами и используем один из газовых законов - закон Бойля-Мариотта, который устанавливает пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом: P1 * V1 = P2 * V2, где P1 и V1 - исходное давление и объем газа, P2 и V2 - новое давление и объем газа.

Для решения задачи нам необходимо найти объем аммиака при давлении 30 МПа. Имея первоначальные данные - давление 25 МПа и объем азота 250 л, мы можем использовать формулу закона Бойля-Мариотта:

P1 * V1 = P2 * V2,

где P1 = 25 МПа, V1 = 460 л (объем аммиака при давлении 25 МПа), P2 = 30 МПа (новое давление), V2 - неизвестный объем аммиака при давлении 30 МПа.

Решая уравнение, получаем:

25 МПа * 460 л = 30 МПа * V2,

11500 МПа * л = 30 МПа * V2,

V2 = 11500 МПа * л / 30 МПа,

V2 ≈ 383.333 л.

Таким образом, при синтезе при давлении 30 МПа удалось получить около 383.333 л аммиака.

Совет: Для решения задач на газовые законы, важно правильно применять соответствующие формулы и следить за единицами измерения. Также необходимо обратить внимание на то, что объемы газов могут изменяться при изменении давления и обратно пропорциональны друг другу.

Задание для закрепления: Давление воздуха в шине автомобиля составляет 2.0 атмосферы. Ранее давление было 1.8 атмосферы. Какой объем воздуха будет в шине, если он составлял 10 л при давлении 1.8 атмосферы? (Считать, что температура осталась постоянной)