Сколько газа будет выделено при растворении 0,32 г серы в азотной кислоте с высокой концентрацией?

Содержание вопроса: Строение и связи в химии

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать балансировку химических уравнений и знание мольных соотношений.

Химическое уравнение, представленное в задаче, говорит нам о реакции между азотной кислотой (HNO3) и серой (S), которая приводит к образованию серной кислоты (H2SO4), оксида азота (NO2) и воды (H2O).

Когда мы растворяем 0,32 г серы в азотной кислоте, мы используем мольные соотношения для определения количества газа, которое будет выделено. Для этого мы должны сначала найти количество вещества серы в молях, используя ее молярную массу, а затем использовать коэффициенты в химическом уравнении, чтобы определить количество выделившегося газа.

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль. Мы можем использовать формулу массы, чтобы найти количество вещества в молях:

Масса = количество вещества x молярная масса

0,32 г = количество вещества x 32 г/моль

Количество вещества = 0,32 г / 32 г/моль ≈ 0,01 моль

Теперь, используя коэффициенты из уравнения реакции, мы видим, что каждая молекула серы (S) приводит к образованию 6 молекул оксида азота (NO2).

Таким образом, количество газа, выделяемого в результате реакции, будет:

0,01 моль (S) x 6 моль (NO2) / 1 моль (S) = 0,06 моль NO2

Все эти расчеты предполагают, что реакция происходит при стандартных условиях.

Пример: Сколько газа будет выделено при растворении 0,45 г серы (S) в азотной кислоте (HNO3) с высокой концентрацией?

Совет: При решении задач по химии всегда убедитесь, что у вас есть правильно сбалансированное химическое уравнение. Также обратите внимание на единицы измерения и приведение их к нужным вам единицам (например, из граммов в моль или из миллилитров в литры).

Задание для закрепления: Сколько газа будет выделено при растворении 0,25 г серы (S) в азотной кислоте (HNO3) с высокой концентрацией?