Каково содержание сульфата аммония в 20 мл раствора сульфата аммония массой 20,94 г, если 3,24 г (NH4)2SO4 были

Предмет вопроса: Рассчет содержания сульфата аммония в растворе

Разъяснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания о молярной массе и молярной концентрации.

1. Рассчитаем количество молей сульфата аммония в растворе:
Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равняется 132,14 г/моль.
Используем формулу: количество молей = масса / молярная масса
Количество молей = 3,24 г / 132,14 г/моль

2. Рассчитаем процентное содержание сульфата аммония в растворе:
Процентное содержание = (количество молей / общее количество молей) * 100
Общее количество молей рассчитывается с использованием молярной концентрации

3. Рассчитаем молярную концентрацию (моль/литр):
Молярная концентрация = количество молей / объем раствора в литрах

4. Рассчитаем нормальную концентрацию (экв/литр):
Нормальная концентрация = молярная концентрация * количество эквивалентов

Демонстрация:
Известно, что масса расствора сульфата аммония равняется 20,94 г, а масса растворенного (NH4)2SO4 - 3,24 г. Требуется рассчитать процентное содержание, молярную и нормальную концентрацию сульфата аммония.

Совет: Для лучшего понимания, рекомендуется повторить понятия о молях, молярной массе и концентрации растворов в химии.

Задача для проверки:
Допустим, у вас есть 30 г раствора сульфата аммония массой 30,02 г. Рассчитайте процентное содержание, молярную и нормальную концентрации этого раствора.