С использованием принципа Хунда, перераспределите электроны по квантовым ячейкам (орбиталям), соответствующим низшему

Предмет вопроса: Принцип Хунда и распределение электронов в атомах

Разъяснение: Принципом Хунда называется правило, которое описывает порядок заполнения подуровней энергии электронами в атоме. Согласно этому принципу, электроны будут заполнять подуровни с одинаковой энергией последовательно, прежде чем начать заполнение следующего уровня. При этом электроны заполняют свободные места в подуровнях, начиная с тех, у которых спин электрона противоположен спину уже заполненных электронов.

Начнем с Молибдена (Mo):
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^5

Затем перейдем к Сурьме (Sb):
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^3

И, наконец, перейдем к Кальцию (Ca):
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

Теперь предоставлю вам иллюстрацию с распределением электронов для каждого из атомов Молибдена, Сурьмы и Кальция.

[Приложение: фотографии с распределением электронов для Mo, Sb и Ca]

Совет: Чтобы лучше понять принцип Хунда и распределение электронов, рекомендуется изучить строение атома, энергетические уровни и подуровни энергии. Также полезно проводить практические упражнения на распределение электронов в атомах разных элементов.

Задание: Рассмотрим элемент Фосфор (р=15). Напишите электронную конфигурацию для фосфора в соответствии с принципом Хунда.