Какова масса 1,8 л H2S при температуре 17°C и давлении 98,64 кПа?

Физика: Расчет массы газа

Объяснение:
Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон идеального газа (уравнение Клапейрона). Формула закона идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - абсолютная температура газа.

Мы должны найти массу H2S, но у нас есть только его объем, температура и давление. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо найти количество вещества H2S.

Для этого мы можем использовать формулу:

n = PV / RT

теперь мы можем подставить заданные значения в эту формулу:

P = 98,64 кПа
V = 1,8 л
T = 17°C = 17 + 273.15 К (переведем в Кельвины, добавив 273.15)

R - универсальная газовая постоянная и для этого случая ее значение составляет приблизительно 8.314 Дж/моль·К.

Теперь, когда у нас есть все значения, давайте подставим их в формулу и найдем количество вещества H2S. Округлим ответ до двух десятичных знаков.

Дополнительный материал:
n = (98.64 кПа * 1.8 л) / (8.314 Дж/моль·К * (17°C + 273.15 К))

Совет:
Помните, что температуру всегда нужно измерять в Кельвинах при работе с законом идеального газа. Регулярно повторяйте эту формулу и тренируйтесь решать подобные задачи, чтобы лучше разобраться в применении закона идеального газа.

Дополнительное упражнение:
На какую массу вещества разложится 3 грамма воды (H2O) при ее полном распаде на составляющие элементы H2 и O2 при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атм)? Ответ округлите до сотых.