При поджигании смеси, содержащей 32 г кислорода и 20 г водорода, сколько граммов воды получилось в результате? Ответ

Тема вопроса: Химия - Реакции между элементами

Пояснение: Данная задача связана с реакцией между кислородом и водородом, в результате которой образуется вода.

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химический баланс уравнения реакции. Согласно химическому уравнению:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Мы видим, что в реакции участвуют две молекулы водорода и одна молекула кислорода, и в результате образуется две молекулы воды.

Давайте вычислим молы веществ в реакции:

Масса водорода: 20 г
Масса кислорода: 32 г

Чтобы вычислить количество веществ, нам необходимо разделить массу на молярную массу каждого элемента.

Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль
Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль

Количество молей водорода (H₂) = 20 г / 2 г/моль = 10 моль
Количество молей кислорода (O₂) = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции, каждая молекула кислорода (O₂) реагирует с двумя молекулами водорода (H₂) для образования двух молекул воды (H₂O). Таким образом, в данной реакции образуется 2 моля воды.

Итак, в результате поджигания данной смеси получилось 2 моля (или 36 г) воды.

Совет: Для более легкого понимания данной задачи, рекомендуется использовать периодическую систему элементов для определения молярных масс различных веществ.

Задание: При поджигании смеси, содержащей 45 г кислорода и 30 г водорода, сколько граммов воды получится в результате реакции?