Какова масса твердого остатка во второй навеске после обработки избытком 15%-ного водного раствора едкого натра, если

Тема: Расчет массы твердого остатка во второй навеске после обработки избытком водного раствора едкого натра.

Описание: Для решения данной задачи, мы сначала должны определить молекулярную формулу для щелочи NaOH. Натрий (Na) имеет атомный вес 23, а кислород (O) - 16, а водород (H) - 1. Суммируя все атомные веса, получаем молекулярный вес NaOH, который равен 23 + 16 + 1 = 40.

Следующим шагом является определение количества вещества NaOH, содержащегося в 15%-ном водном растворе. Это можно сделать, зная концентрацию раствора и объем выделившегося газообразного продукта (0,896 л). Для этого мы используем формулу C = n/V, где C - концентрация, n - количество вещества и V - объем.

Теперь, найдя количество вещества NaOH, мы можем использовать его молярную массу, чтобы найти массу этого вещества. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Поскольку нам нужно найти массу остатка, мы вычитаем массу растворенного NaOH из общей массы второй навески.

Пример использования:
Концентрация раствора NaOH = 15%
Объем газообразного продукта = 0,896 л
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Совет: Важно запомнить молярные массы химических веществ. Они помогут вам при расчетах массы и количества вещества в химических реакциях.

Упражнение:
Какова масса твердого остатка во второй навеске после обработки избытком 20%-ного водного раствора едкого натра, если выделилось 1,5 л (н.у.) газообразного продукта?