При которой температуре массовая концентрация насыщенного раствора соли равна 0,2, сколько граммов соли выпадает

Тема занятия: Растворы и осаждение

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие массовой концентрации и применить его к данным условиям задачи. Массовая концентрация - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Дано, что массовая концентрация насыщенного раствора соли равна 0,2. Это означает, что на 100 граммов раствора приходится 0,2 г соли.

Теперь у нас есть 300 граммов насыщенного раствора с массовой концентрацией 0,3. Мы должны вычислить, сколько граммов соли выпадает в осадок при охлаждении этого раствора.

Для этого мы сначала должны определить массу соли в данном растворе. Массовая концентрация 0,3 означает, что на 100 граммов раствора приходится 0,3 г соли. Таким образом, на 300 граммов раствора приходится (0,3 г/100 г) * 300 г = 0,9 г соли.

Теперь, чтобы вычислить массу соли, которая выпадает в осадок при охлаждении, мы должны вычесть эту массу соли из первоначальной массы раствора. Итак, 300 г - 0,9 г = 299,1 г.

Таким образом, при охлаждении 300 граммов насыщенного раствора с массовой концентрацией 0,3, выпадет 299,1 грамма соли в осадок.

Демонстрация:
На какую температуру нужно охладить строгое вещество, чтобы выделилось весь период? Химическая формула строгого вещества даёт 0,3 М раствор в 300 мл. Ответ округлите до целого числа.

Совет: Для понимания и решения подобных задач полезно знать определение и принципы работы с массовой концентрацией, а также уметь применять соответствующие формулы. Убедитесь, что вы понимаете, как применять их, и делайте необходимые расчеты в каждом шаге задачи.

Практика: Пусть у нас есть 200 граммов насыщенного раствора с массовой концентрацией 0,4. Сколько граммов соли выпадет в осадок, если мы охладим раствор до температуры, при которой массовая концентрация насыщенного раствора соли станет 0,1?

Тема вопроса: Насыщенные растворы и выпадение осадка

Описание: Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, как изменяется растворимость соли с изменением температуры. Обычно, с увеличением температуры, растворимость соли в воде увеличивается и наоборот. В данной задаче нам дано, что при определенной температуре массовая концентрация насыщенного раствора соли равна 0,2. Это означает, что при этой температуре невозможно растворить больше соли в данном растворе.

Мы также знаем, что у нас есть 300 граммов насыщенного раствора с массовой концентрацией 0,3. Это означает, что в этом растворе содержится 0,3 грамма соли на каждый грамм раствора. Чтобы найти количество соли, выпавшей в осадок при охлаждении, мы должны вычислить разницу в массе соли до и после охлаждения.

Масса соли до охлаждения равна 0,3 г/г * 300 г = 90 г. Поскольку массовая концентрация насыщенного раствора соли после охлаждения равна 0,2, масса соли после охлаждения равна 0,2 г/г * 300 г = 60 г. Чтобы найти количество соли, выпавшей в осадок, мы должны вычислить разницу: 90 г - 60 г = 30 г.

Таким образом, 30 граммов соли выпадает в осадок при охлаждении 300 граммов насыщенного раствора с массовой концентрацией 0,3.

Пример: При какой температуре массовая концентрация насыщенного раствора соли равна 0,4, если при 200 граммах раствора массовая концентрация соли составляет 0,3?

Совет: Для решения подобных задач необходимо знать, как меняется растворимость вещества с изменением температуры. Если раствор насыщенный, то при данной температуре нельзя растворить больше вещества. Используйте формулу для расчета массы соли до и после охлаждения.

Задание: При какой температуре массовая концентрация насыщенного раствора соли равна 0,5, если при 400 граммах раствора массовая концентрация соли составляет 0,4?