Найдите количество аммиака в литрах (н.у.), полученного при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического

Название: Решение химической задачи

Описание:

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O

Сначала мы найдем количество молей Ca(OH)2, которое равно массе вещества, поделенной на его молярную массу:

моль Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2

Так как технический гидроксид кальция содержит 20% примесей, то масса чистого Ca(OH)2 равна 80% от его общей массы:

масса Ca(OH)2 = 0.8 * масса гидроксида кальция

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (молярная масса Са) + 2 * 15.999 г/моль (молярная масса О) + 2 * 1.008 г/моль (молярная масса H)

Теперь найдем количество молей NH3, используя соотношение из уравнения реакции:

коэффициент NH3 / коэффициент Ca(OH)2 = количество молей NH3 / количество молей Ca(OH)2

Используя найденное количество молей NH3, мы можем найти его объем в литрах с использованием уравнения состояния газа:

V(NH3) = количество молей NH3 * 22.4 л/моль

Наконец, мы получим количество аммиака в литрах (н.у.):

Kоличество аммиака в литрах = V(NH3)

Дополнительный материал:

Дано: масса гидроксида кальция = 9.25 г
содержание примесей в гидроксиде кальция = 20%

1. Найдем массу чистого Ca(OH)2:
масса Ca(OH)2 = 0.8 * 9.25 г = 7.4 г

2. Найдем количество молей Ca(OH)2:
моль Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2

3. Найдем количество молей NH3:
коэффициент NH3 / коэффициент Ca(OH)2 = количество молей NH3 / количество молей Ca(OH)2

4. Найдем объем NH3 в литрах:
V(NH3) = количество молей NH3 * 22.4 л/моль

5. Получим количество аммиака в литрах (н.у.):

Совет:

При решении химических задач полезно иметь хорошее понимание стехиометрии и умение работать с молями и массами веществ. Также важно правильно интерпретировать и применять уравнения реакций.

Задание для закрепления:

Дано: масса гидроксида кальция = 15.6 г
содержание примесей в гидроксиде кальция = 15%

Найдите количество аммиака в литрах (н.у.), полученного при реакции избытка хлорида аммония с данной массой гидроксида кальция. Ответ представьте в виде числа с точностью до сотых, разделяя целую и десятичную части с помощью точки.