Какое количество водорода выделилось в результате реакции обработки 21 г смеси кремния и серы избытком

Содержание вопроса: Расчеты по химии

Инструкция: Для решения этой задачи нам понадобятся знания о массовых отношениях и химических уравнениях. Сначала мы найдем количество молей Fe2O3, используя его молярную массу (159,69 г/моль) и массу, которая дана в задаче (32 г). Для этого разделим массу на молярную массу:

n(Fe2O3) = масса / молярная масса = 32 г / 159,69 г/моль

Затем нам нужно найти количество молей H2, выделившегося в результате реакции. Мы знаем, что аккуратное соотношение 3 H2O образуется из каждого мола Fe2O3. Таким образом, количество молей H2 будет:

n(H2) = 3 * n(Fe2O3)

Мы знаем, что каждый моль Fe2O3 требует 3 моля гидроксида калия (KOH) для превращения в железо. Таким образом, количество молей KOH, используемых в реакции, будет таким же, как количество молей Fe2O3:

n(KOH) = n(Fe2O3)

Теперь мы можем найти количество молей водорода, используя коэффициент реакции, где 3 моля KOH дает 3 моля H2:

n(H2) = n(KOH) * 3

И, наконец, для расчета массовой доли кремния в смеси мы можем использовать известные массы кремния и сумму масс кремния и серы:

массовая доля кремния = масса кремния / (масса кремния + масса серы)

Дополнительный материал:
1. Найдите количество молей H2, выделенных в результате реакции обработки 21 г смеси кремния и серы.
2. Вычислите массовую долю кремния в этой смеси.

Совет: При выполнении подобных задач важно внимательно читать условие и понимать, какие данные даны. Также обратите внимание на химические уравнения реакций и используйте их для вычислений.

Задание для закрепления: В результате реакции полного окисления 20 г серы образуется серная кислота. Найдите массу полученной серной кислоты. (Подсказка: молярная масса серы - 32,06 г/моль, молярная масса серной кислоты - 98,09 г/моль)