Какова масса оксида меди (II), участвующего в реакции, в результате которой выделилось 1785 кДж теплоты

Термохимия:

Описание: В данной задаче нам нужно определить массу оксида меди (II), участвующего в реакции на основе выделенной теплоты и термохимического уравнения.

Первым шагом мы видим, что в процессе реакции выделилось 1785 кДж теплоты. Это может быть полезным, чтобы рассчитать количество вещества, потребного для такой реакции.

Теперь давайте посмотрим на термохимическое уравнение. В уравнении видно, что для образования 1190 кДж теплоты, используется 3 моля оксида меди (II).

С помощью этих данных, мы можем построить пропорцию для нахождения массы оксида меди (II):

(1190 кДж / 3 моль) = (1785 кДж / х моль)

Решая эту пропорцию, мы находим, что х = 4 моль.

Теперь, с помощью молярной массы оксида меди (II), мы можем рассчитать его массу. Молярная масса CuO равна примерно 79,5 г/моль.

Таким образом, масса оксида меди (II) равна:

4 моль * 79,5 г/моль = 318 г.

Демонстрация: Какова масса оксида меди (II), участвующего в реакции, в результате которой выделилось 3650 кДж теплоты и термохимическое уравнение: 3CuO(тв.) +2Al(тв.) = 3Cu(тв.) + Al2O3(тв.) + 1730 кДж? Запишите ответ с точностью до целых.

Совет: Помните, что для решения задач по термохимии вам может понадобиться использование термохимических уравнений, законов сохранения энергии и пропорций. Обратите внимание на единицы- кДж и моль – чтобы получить верный ответ.

Задача для проверки: При сгорании 2 моль метана выделилось 1920 кДж теплоты. Какова масса углекислого газа (CO2), образующегося в результате реакции? Молярная масса СО2 - 44 г/моль. Запишите ответ, округляя до сотых.