Какой объем занимает газ О3 массой 2 кг при нормальных условиях? Ответ округли до целых. например: 15,7. ответ: V(O3

Тема вопроса: Объем газа О3 при нормальных условиях

Описание: Газ О3 представляет собой трёхатомный кислород. Для расчёта его объема при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) мы можем использовать идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала определим количество вещества газа О3 (n) по его массе (m) и молярной массе газа (M). Формула для расчета количества вещества: n = m/M.

Молярная масса О3 равна 48 г/моль. Таким образом, n = 2 кг / 48 г/моль = 2000 г / 48 г/моль = 41,67 моль.

Далее мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема:
PV = nRT.

Подставим известные значения: P = 1 атмосфера, n = 41,67 моль, R = 0,0821 л*атм/(моль*К) (универсальная газовая постоянная), T = 273 К (температура 0°C).

V * 1 = 41,67 * 0,0821 * 273.

V = (41,67 * 0,0821 * 273) / 1 = 936,53 л.

Ответ: V(О3) ≈ 937 л (округлить до целых).

Совет: Для лучшего понимания концепции идеального газа и его закона PV = nRT, рекомендуется изучить основные определения и принципы газовой теории и ознакомиться с примерами расчетов объема газа при разных условиях.

Задание: Какой объем займет газ H2 при температуре 25°C и давлении 2 атмосфер, если его масса составляет 4 г? (Ответ округлите до целых).