Яка маса крейди була використана під час реакції з хлоридною кислотою, якщо було утворено 5,6 літрів вуглекислого газу?

Тема: Реакции и уравнения в химии

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать знания о химических реакциях и стехиометрии. В данной задаче мы знаем объем образовавшегося вуглекислого газа (5,6 литров) и хотим найти массу используемой краски.

Для начала, нам нужно составить уравнение химической реакции между крейдой (CaCO3) и хлоридной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения мы видим, что для каждой молекулы крейды требуется 2 молекулы HCl для производства 1 молекулы CO2.

Далее, нам нужно использовать объем газа, чтобы определить количество молекул CO2. Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству молекул CO2, при стандартных условиях объем 1 моля идеального газа равен 22,4 литра.

Теперь мы можем использовать полученное количество молекул CO2 и молярную массу CO2, чтобы найти массу используемой крейды.

Решение:

1. Определение количества молекул CO2:
- Объем CO2 = 5,6 литров
- Количество молекул CO2 = объем CO2 / объем 1 моля CO2
- Количество молекул CO2 = 5,6 литров / 22,4 литра/моль = 0,25 моль CO2

2. Расчет количества молекул CaCO3:
- Из уравнения реакции мы знаем, что для каждой молекулы CO2 требуется 1 молекула CaCO3
- Количество молекул CaCO3 = количество молекул CO2 = 0,25 моль CO2

3. Расчет массы CaCO3:
- Молярная масса CaCO3 = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 100,1 г/моль
- Масса CaCO3 = количество молекул CaCO3 * молярная масса CaCO3
- Масса CaCO3 = 0,25 моль * 100,1 г/моль = 25,025 г

Таким образом, масса используемой краски составляет около 25,025 грамма.

Совет:

- Важно помнить, что для решения задач по химии важно разобраться в уравнениях реакций и стехиометрии. Постепенно разберитесь с основными понятиями и закономерностями, прежде чем приступать к сложным задачам.

Задание для закрепления:

1. В реакции между медным оксидом (CuO) и серной кислотой (H2SO4) образуется серный диоксид (SO2) и медный сульфат (CuSO4). Какое количество медного сульфата образуется при реакции 5 г медного оксида?

2. Когда 0,5 моли сероводорода (H2S) горят в присутствии избытка кислорода (O2), сколько молекул воды (H2O) образуется?