Какой объем водорода требуется для образования 510 граммов аммиака при их взаимодействии?

Уравнение реакции: 3H2 + N2 -> 2NH3

Молярная масса: H2 = 2 г/моль, N2 = 28 г/моль, NH3 = 17 г/моль

Чтобы найти массу водорода, необходимую для образования 510 г аммиака, мы должны использовать коэффициент пропорции из уравнения реакции. В данном случае, соотношение между H2 и NH3 равно 3 к 2.

Рассчитаем количество вещества, используя массу и молярные массы:

Масса NH3 = мольное соотношение * масса NH3
Масса H2 = (масса NH3 * молярная масса H2) / (молярная масса NH3)

Подставим значения в формулу:

Мольное соотношение = 3/2
Масса NH3 = 510 г
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Масса H2 = (молярное соотношение * масса NH3 * молярная масса H2) / молярная масса NH3

Масса H2 = (3/2 * 510 г * 2 г/моль) / 17 г/моль
Масса H2 = 180 г

Таким образом, для образования 510 г аммиака требуется 180 г водорода.