Яким був відносний вихід негашеного вапна та який об єм кисню був витрачений на окиснення фосфіду, якщо після окиснення

Тема: Химия - Степень окисления и расчеты в химических реакциях

Разъяснение: В данной задаче мы имеем реакцию окисления фосфида кальция (Ca3P2), при котором образуется негашеный известняк (CaO). Нам нужно определить степень окисления фосфида кальция и объем кислорода, затраченного на его окисление.

1. Степень окисления фосфида кальция:
- В фосфиде кальция (Ca3P2) у кальция степень окисления равна +2 (поэтому он и называется фосфидом), а у фосфора равна -3.
- Поскольку нам дано количество фосфида кальция (452,5 г), мы можем использовать эту информацию, чтобы определить количество кальция в продукте реакции (негашеный известняк).
- Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) составляет 182,18 г/моль.
- Молярная масса кальция (Ca) составляет 40,08 г/моль.
- Чтобы найти количество кальция (Ca) в данном количестве фосфида кальция (452,5 г), мы делим массу фосфида кальция на его молярную массу и умножаем на количество атомов кальция в молекуле фосфида (3):
(452,5 г / 182,18 г/моль) * 40,08 г/моль * 3 = 298,80 г.

Таким образом, количесвто кальция в негашеном известняке составляет 298,80 г.

2. Объем кислорода, затраченного на окисление фосфида кальция:
- Для расчета объема кислорода определяем количество карбида магния, которое будет окислено на единицу вещества фосфида кальция.
- Применим соотношение между потребляемым и полученным количеством кислорода:
1 моль Ca3P2 -> 3 моль CaO.
- Рассчитаем количество полученного негашеного известняка (CaO), используя его молярную массу (56,08 г/моль) и полученную из предыдущих расчетов массу кальция (298,80 г):
(298,80 г / 40,08 г/моль) * 56,08 г/моль = 418,65 г.
(Обратите внимание, что это значение не совпадает с 280 г из условия задачи. Возможно, в условии допущена ошибка)

Таким образом, в реакции окисления фосфида кальция было затрачено около 418,65 г кислорода.

Совет: Для понимания задачи и успешного решения рекомендуется знать степень окисления атомов в химических соединениях и уметь производить расчеты, используя молярную массу и мольные пропорции в химических реакциях.

Упражнение: Рассчитайте массу негашеного известняка (CaO), которая будет получена при окислении 200 г фосфида кальция (Ca3P2), если степень окисления кальция в фосфиде равна +2. Ответ представьте с точностью до сотых.