Какова формула вещества, если при сгорании массой 8,5 г были образованы оксид углерода (IV) массой 26,4 г и вода массой

Тема: Расчет молекулярной и эмпирической формул вещества

Описание: Для решения этой задачи нам понадобится использовать концепцию мольной массы, молярного соотношения и закона сохранения массы.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества, израсходованного при сгорании оксида углерода (IV) и воды, используя молярные массы компонентов и их массы:

Молярная масса CO2 (оксид углерода IV) = 44 г/моль
Молярная масса H2O (вода) = 18 г/моль

Количество вещества CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 26,4 г / 44 г/моль = 0,6 моль
Количество вещества H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 11,7 г / 18 г/моль = 0,65 моль

Шаг 2: Рассчитаем число моль углерода (C) и водорода (H) в веществе:

Количество молей C = количество молей CO2 = 0,6 моль
Количество молей H = количество молей H2O x 2 (так как в молекуле воды 2 атома водорода) = 0,65 моль x 2 = 1,3 моль

Шаг 3: Рассчитаем отношение числа молей каждого элемента к наименьшему числу молей:

Отношение C : H = 0,6 моль : 1,3 моль = 0,46 : 1 (приближенно)

Шаг 4: Рассчитаем эмпирическую формулу вещества, используя отношение молей:

Эмпирическая формула вещества: CH0.46

Шаг 5: Определим молекулярную формулу вещества, учитывая, что плотность паров составляет 2,414 раза больше плотности воздуха:

Молекулярная формула вещества: CH (Умножаем эмпирическую формулу на 2,414)

Пример использования: Какова формула вещества, если при сгорании массой 8,5 г были образованы оксид углерода (IV) массой 26,4 г и вода массой 11,7 г?

Совет: Помните, что для решения задачи необходимо использовать молярные массы компонентов и число молей элементов в веществе.

Упражнение: Какова формула вещества, если при сгорании массой 7 г были образованы оксид азота (II) массой 14 г и вода массой 6 г? Плотность паров вещества в сравнении с воздухом составляет 1,36. Какое вещество это?