Какой объем 1 М H2SO4, учитывая необходимый избыток, потребуется для осаждения бария из раствора, полученного

Суть вопроса: Растворы и осаждение

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, нужно сначала определить количество бария в кристаллогидрате хлорида бария. Для этого нам понадобится молярная масса хлорида бария (BaCl2*2H2O) и его масса.

Молярная масса хлорида бария можно рассчитать, сложив молярную массу бария (137,33 г/моль), молярную массу хлора (35,45 г/моль) и удвоенную молярную массу воды (2 * 18,02 г/моль). Получим:

Молярная масса хлорида бария = 137,33 г/моль + 35,45 г/моль + 2 * 18,02 г/моль

Теперь, чтобы определить количество бария в кристаллогидрате хлорида бария, мы можем использовать массовую долю бария в хлориде бария. В задаче сказано, что кристаллогидрат хлорида бария содержит 40% примесей, значит, 60% составляет сам хлорид бария:

Масса хлорида бария = 0,9 г * (1 - 0,4)

Теперь мы можем рассчитать количество молей бария в хлориде бария, разделив массу хлорида бария на его молярную массу:

Количество молей бария = Масса хлорида бария / Молярная масса хлорида бария

Зная количество молей бария, мы можем рассчитать объем 1М раствора H2SO4, который нужно добавить для осаждения бария. Для этого нужно знать, что реакция осаждения происходит по уравнению:

Ba2+ + SO4^2- -> BaSO4

В уравнении видно, что на каждый ион бария нужно по 1 иону сульфата (SO4^2-). Из уравнения также следует, что 1 моль бария соответствует 1 молью сульфата. Значит, нужно добавить столько молей сульфата, сколько молей бария присутствует в растворе хлорида бария.

Объем 1М раствора H2SO4 можно определить следующим образом:

Объем H2SO4 = Количество молей сульфата

Теперь, имея количество молей сульфата, можно рассчитать объем 1М раствора H2SO4, учитывая необходимый избыток.

Доп. материал:
Дано: Масса кристаллогидрата хлорида бария = 0,9 г, процент примесей = 40%

Решение:
1. Рассчитаем молярную массу хлорида бария.
2. Найдем массу хлорида бария.
3. Рассчитаем количество молей бария в хлориде бария.
4. Рассчитаем объем 1М раствора H2SO4, учитывая необходимый избыток.

Совет: Предварительно просмотрите концепцию растворов и реакций осаждения, чтобы лучше понять эту задачу. Подумайте о том, как реакционные условия могут влиять на образование осадка.

Закрепляющее упражнение: Если решение этой задачи окажется затруднительным, попробуйте разделить ее на более простые шаги и обратите внимание на соответствующие формулы и константы. Определите массу хлорида бария для заданного расчета объема 1М раствора H2SO4.

Тема урока: Осаждение бария из раствора с использованием раствора H2SO4

Описание:
У нас есть задача, в которой мы должны определить объем 1 М раствора H2SO4, необходимый для осаждения бария из раствора с хлоридом бария с примесями.

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию и использовать соотношение между реагентами. Реакция между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию осадка бария (BaSO4) и образованию соляной кислоты (HCl).

Сначала найдем количество моля хлорида бария, используя массу хлорида бария и молярную массу:
моля хлорида бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария

Затем рассчитаем количество моля серной кислоты, используя количество моля хлорида бария и соотношение между хлоридом бария и серной кислотой в химической реакции.

Далее, используя количество моля серной кислоты и объем раствора H2SO4, мы можем рассчитать конечный объем раствора.

Доп. материал:
Дано:
- Масса кристаллогидрата хлорида бария: 0,9 г
- Примеси в хлориде бария: 40%

Решение:
1. Рассчитаем массу чистого хлорида бария: масса кристаллогидрата хлорида бария * (1 - % примесей / 100)
2. Рассчитаем количество моля хлорида бария: масса чистого хлорида бария / молярная масса хлорида бария
3. Используя соотношение между хлоридом бария и серной кислотой в химической реакции, определим количество моля серной кислоты.
4. Учитывая, что концентрация раствора H2SO4 равна 1 М (1 моль на 1 литр), рассчитаем объем раствора H2SO4, необходимый для осаждения бария.
5. Полученный объем раствора H2SO4 будет искомым объемом.

Совет:
Для решения подобных задач рекомендуется тщательно изучать химические реакции и соотношения между реагентами. Также полезно иметь представление о молярных массах различных соединений.

Проверочное упражнение:
Имеется 1,5 г хлорида кальция (CaCl2). Какой объем 1 М раствора серной кислоты (H2SO4) потребуется для осаждения кальция из данного раствора? (Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль)