Какой будет количество поглощенного углекислого газа (нормальных условиях), когда используется раствор известковой воды

Тема вопроса: Расчет количества поглощенного углекислого газа

Описание:
Для расчета количества поглощенного углекислого газа нам понадобятся масса известковой воды и процент содержания осадка.

Поскольку известковая вода содержит осадок, то растворяясь в воде, образуется карбонат кальция (CaCO3). Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O.

Сначала найдем количество кальция гидроксида (Ca(OH)2) в растворе. Для этого умножим массу известковой воды на процент содержания осадка (3,5%).
142 г * 0,035 = 4,97 г Ca(OH)2

Затем найдем количество моль кальция гидроксида (Ca(OH)2). Для этого поделим массу Ca(OH)2 на его молярную массу (74 г/моль).
4,97 г / 74 г/моль = 0,067 моль Ca(OH)2

Так как из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 молю СО2, то количество молей СО2 равно 0,067 моль.

Для перехода от молей к газовому объему нужно учитывать предполагаемые нормальные условия (температура 0°C, давление 1 атмосфера). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра объема.

Таким образом, количество поглощенного углекислого газа составляет:
0,067 моль * 22,4 л/моль = 1,50 литра.

Совет:
Для лучшего понимания этой темы рекомендуется ознакомиться с основами стехиометрии и уравнениями реакций в химии. Это поможет вам расчетам в дальнейшем.

Дополнительное задание:
Какой объем углекислого газа будет образован при полном растворении 10 г гидроксида натрия (NaOH)? (Подсказка: использовать уравнение реакции NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O)