Разместите формулы Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3 в порядке возрастания количества гидроксид-анионов, образующихся

Содержание вопроса: Растворы гидроксидов.

Пояснение:
Разместим данные формулы в порядке возрастания количества гидроксид-анионов:

- Ca(OH)2 (кальциевый гидроксид) - образуется 2 гидроксид-аниона (OH-) при диссоциации;
- KOH (калиевый гидроксид) - также образуется 1 гидроксид-анион;
- Ba(OH)2 (барий гидроксид) - здесь также получается 2 гидроксид-аниона;
- Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)) - при диссоциации образуется 3 гидроксид-аниона.

Теперь подтвердим наши ответы уравнениями электролитической диссоциации для каждого соединения:

1. Ca(OH)2: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
2. KOH: KOH → K+ + OH-
3. Ba(OH)2: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
4. Fe(OH)3: Fe(OH)3 → Fe3+ + 3OH-

Теперь определим степень диссоциации электролита. Степень диссоциации - это отношение числа распавшихся молекул к исходному числу молекул. В данном случае, из каждых 200 молекул 40 распались на ионы, что означает, что степень диссоциации равна 40/200 = 0.2 или 20%.

Совет:
Для лучшего понимания растворов гидроксидов, полезно запомнить, что растворимость гидроксидов разных металлов может различаться. К примеру, гидроксиды щелочных металлов (например, NaOH или KOH) растворимы в воде, тогда как гидроксиды некоторых металлов, таких как железо(III) Fe(OH)3) или алюминий(III) (Al(OH)3), имеют очень ограниченную растворимость.

Задание:
Распишите уравнение электролитической диссоциации для аммиака (NH3). Определите степень диссоциации аммиака, если из каждых 150 молекул 20 распались на ионы.