Каково количество нафталина C10H8, растворенного в хлороформе массой 50 г, если раствор начинает кипеть при температуре

Решение:

По задаче нам даны следующие данные:
Масса раствора хлороформа - 50 г
Температура начала кипения раствора - 62,234 °C
Температура кипения чистого хлороформа - 61,2 °C
Эбуллиоскопическая константа хлороформа - 3,76 к*кг/моль

Начнем с определения изменения температуры (ΔT) раствора относительно чистого растворителя:
ΔT = Температура начала кипения раствора - Температура кипения чистого растворителя
ΔT = 62,234 °C - 61,2 °C
ΔT = 1,034 °C

Затем нам нужно найти мольную массу хлороформа (Мm) с использованием эбуллиоскопической константы (Kb) и изменения температуры (ΔT):
Kb = ΔT / Мm
3,76 к*кг/моль = 1,034 °C / Мm

Теперь найдем мольную массу (Мm) хлороформа:
Мm = 1,034 °C / 3,76 к*кг/моль
Мm ≈ 0,275 моль/кг

Наконец, используя массу раствора хлороформа, мы можем найти количество нафталина (n):
n = масса раствора хлороформа / Мm
n = 50 г / 0,275 моль/кг
n ≈ 181,82 моль

Таким образом, количество нафталина C10H8, растворенного в хлороформе, составляет приблизительно 181,82 моль.

Совет:
При решении задач по физической химии, важно внимательно читать условие задачи и быть внимательными к данным, предоставленным в условии. Также полезно ознакомиться с основными формулами и константами, используемыми в данной области, чтобы их можно было использовать при решении задач.

Упражнение:
1. Масса раствора хлороформа составляет 100 г, а температура начала кипения раствора равна 60,5 °C. Каково количество растворенного в хлороформе ионов натрия Na+, если эбуллиоскопическая константа хлороформа равна 3,45 к*кг/моль? (Ответ: около 28,99 моль)