Какое количество граммов кислорода необходимо для полного окисления 10,0 г фосфора до оксида фосфора(V)? В ответе

Тема вопроса: Реакции окисления-восстановления

Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции оксидации фосфора до оксида фосфора(V) и применить закон сохранения массы.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видим, что на 1 молекулу фосфора требуется 5 молекул кислорода, чтобы полностью окислиться до оксида фосфора(V). Молярная масса фосфора (P) равна примерно 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16,00 г/моль.

Для решения задачи мы можем использовать пропорцию:

"5 молекул O₂ соответствуют 4 атомам P"

"16,00 г/моль O соответствуют X граммам P"

Подставляя известные значения, мы можем решить задачу:

(5 молекул O₂) / (4 атома P) = (X грамм P) / (16,00 г/моль O₂)

Пересчитываем и получаем:

X = (5 * 30,97) / (4 * 16,00)

X ≈ 9,67 г

Таким образом, для полного окисления 10,0 г фосфора до оксида фосфора(V) нам понадобится приблизительно 9,67 г кислорода.

Совет: При решении задач по реакциям окисления-восстановления, полезно помнить, что в этих реакциях происходит перенос электронов между веществами. При составлении уравнений реакций необходимо правильно балансировать количество атомов каждого элемента и заряды, чтобы закон сохранения массы и заряда были удовлетворены.

Упражнение: Какое количество граммов кислорода необходимо для полного окисления 15,0 г серы до оксида серы(VI)? (округлите ответ до десятых)