Чему равно осмотическое давление раствора хлорида калия с концентрацией 0,1 моль/л при 17°С, если кажущаяся степень

Тема: Осмотическое давление раствора хлорида калия

Пояснение: Осмотическое давление - это давление, создаваемое разницей концентраций раствора и чистого растворителя через полупроницаемую мембрану. Для растворов, содержащих электролиты, осмотическое давление можно рассчитать с использованием формулы Вант-Гоффа.

Формула Вант-Гоффа для расчета осмотического давления:
Π = i * C * R * T

где:
Π - осмотическое давление
i - кажущаяся степень диссоциации (в данном случае 0,80)
C - концентрация раствора (в данном случае 0,1 моль/л)
R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л * атм / K * моль)
T - температура в Кельвинах (в данном случае 17°C = 290 К)

Подставим значения в формулу и рассчитаем осмотическое давление:
Π = 0,80 * 0,1 * 0,0821 * 290
Π = 2,3735 атм

Таким образом, осмотическое давление раствора хлорида калия с концентрацией 0,1 моль/л и кажущейся степенью диссоциации 0,80 при 17 °C равно 2,3735 атм.

Совет: Для более легкого понимания осмотического давления и формулы Вант-Гоффа, рекомендуется изучить понятие концентрации раствора и газовое состояние идеальных газов.

Практика: Чему равно осмотическое давление раствора серной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л при 30°C, если кажущаяся степень диссоциации равна 0,95?