Какова средняя скорость реакции в моль/литр•минуту, если в течение 0,1 минуты масса аммиака уменьшилась с 127,5 г

Содержание вопроса: Скорость реакции и концентрация

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие средней скорости реакции и концентрации реагентов. Средняя скорость реакции представляет собой изменение концентрации реагентов или продуктов реакции за определенное время. Данная задача дает нам информацию о времени реакции (0,1 минуты), начальной массе аммиака (127,5 г), конечной массе аммиака (51 г), объеме сосуда (0,75 л) и массе хлороводорода (310,25 г).

Для начала, нам необходимо найти изменение концентрации аммиака и хлороводорода. Для этого необходимо вычислить количество вещества каждого реагента:

Масса аммиака: n(NH3) = m/M(NH3) = 127,5 г / 17 г/моль ≈ 7,5 моль
Масса хлороводорода: n(HCl) = m/M(HCl) = 310,25 г / 36,5 г/моль ≈ 8,5 моль

Далее, мы можем вычислить изменение концентрации аммиака и хлороводорода:

ΔС(NH3) = (начальная концентрация(NH3) - конечная концентрация(NH3)) / время = (7,5 моль/0,75 л - 0 моль/0,75 л) / 0,1 мин ≈ 10 моль/л•мин
ΔС(HCl) = (начальная концентрация(HCl) - конечная концентрация(HCl)) / время = (8,5 моль/0,75 л - 0 моль/0,75 л) / 0,1 мин ≈ 11,3 моль/л•мин

Наконец, средняя скорость реакции выражается через изменение концентрации реагента или продукта:

Средняя скорость = ΔС(HCl)/ΔС(NH3) ≈ 11,3 моль/л•мин / 10 моль/л•мин ≈ 1,13

Таким образом, средняя скорость реакции в данном случае составляет примерно 1,13 моль/л•мин.

Совет: При решении задач по скорости реакции всегда обращайте внимание на данные, связанные с изменением концентрации реагентов или продуктов реакции и временем, а также на правильное применение соответствующих формул.

Задача для проверки: Какова средняя скорость реакции в моль/л•час, если в течение 2 часов концентрация кислорода уменьшилась с 4 моль/л до 1 моль/л, а концентрация диоксида азота увеличилась с 2 моль/л до 6 моль/л?