Какова масса соли в конечном растворе (в граммах), если образец сплава никеля с оловом массой 18.48 г полностью

Тема занятия: Растворимость металлов в кислотах
Объяснение:
Данная задача связана с растворимостью металлов в кислотах. Сплав никеля с оловом массой 18,48 г полностью растворяется в избытке соляной кислоты. Во время реакции оба металла переходят в степень окисления +2. Затем в раствор добавляют железную пластинку массой 50 г и выдерживают до прекращения реакции. При этом масса пластинки не изменяется.
Масса соли в конечном растворе можно определить, зная массу использованного сплава и добавленной пластинки. Для начала уточним, какие химические реакции происходят:
1. Сплав никеля с оловом реагирует с избытком соляной кислоты:
Ni + Sn + 4HCl → NiCl2 + SnCl2 + 2H2.
2. Вторая реакция идет между железной пластинкой и остатком соляной кислоты:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
Из уравнения 1 можно заключить, что молярное соотношение между добавленной пластинкой железа и растворившимся сплавом никеля и олова составляет 1:1. Поэтому масса соли в конечном растворе будет равна массе пластинки железа, которая составляет 50 г.
Таким образом, масса соли в конечном растворе равна 50 г.

Совет:
Для понимания растворимости металлов в кислотах, важно знать, что некоторые металлы растворяются в кислотах, образуя соли и выделяясь газы. Кроме того, уравнения реакций помогают определить мольные соотношения между реагентами и продуктами, что позволяет определить массу соли в конечном растворе.

Задача для проверки:
Вычислите массу полученной соли, если в растворе было растворено 25 г сплава меди и цинка, а затем добавили 10 г пластинки свинца. (Молярные массы: Cu - 63.5 г/моль, Zn - 65.4 г/моль, Pb - 207.2 г/моль)