Какова массовая доля (%) нерастворимых примесей в образце поташа, если для взаимодействия с 1,5 кг поташа

Тема: Массовая доля нерастворимых примесей в образце поташа

Объяснение:

Массовая доля нерастворимых примесей в образце поташа может быть рассчитана с использованием уравнения реакции между поташом (K2CO3) и хлороводородом (HCl). В данной реакции образуется осадок нерастворимой соли (KCl), который будет содержать нерастворимые примеси.

Уравнение реакции между поташом и хлороводородом:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из данного уравнения видно, что на каждые 2 молекулы хлороводорода (HCl) образуется 2 молекулы нерастворимой соли (KCl).

Молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36.46 г/моль, поэтому масса 730 г равна количеству вещества HCl:

n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl)
n(HCl) = 730 г / 36.46 г/моль

Для полного реагирования поташа нужно вдвое больше моль хлороводорода, поэтому количество вещества K2CO3 равно половине количества вещества HCl:

n(K2CO3) = 1/2 * n(HCl)
n(K2CO3) = 1/2 * (730 г / 36.46 г/моль)

Молярная масса K2CO3 равна 138.21 г/моль, поэтому масса K2CO3 в образце равна:

масса(K2CO3) = n(K2CO3) * молярная масса(K2CO3)
масса(K2CO3) = (1/2 * (730 г / 36.46 г/моль)) * 138.21 г/моль

Массовая доля нерастворимых примесей в образце поташа выражается как отношение массы нерастворимого осадка к общей массе образца:

массовая доля (%) нерастворимых примесей = (масса(KCl) / масса образца) * 100%

Теперь мы можем рассчитать массовую долю нерастворимых примесей в образце поташа.

Пример использования:

Исходные данные:
Масса хлороводорода (HCl) = 730 г
Масса образца поташа (K2CO3) = 1.5 кг

Решение:
1. Рассчитываем количество вещества HCl:
n(HCl) = 730 г / 36.46 г/моль
n(HCl) = 20 моль

2. Рассчитываем количество вещества K2CO3:
n(K2CO3) = 1/2 * 20 моль
n(K2CO3) = 10 моль

3. Рассчитываем массу K2CO3:
масса(K2CO3) = 10 моль * 138.21 г/моль
масса(K2CO3) = 1382.1 г

4. Рассчитываем массовую долю нерастворимых примесей:
массовая доля (%) нерастворимых примесей = (1382.1 г / 1500 г) * 100%
массовая доля (%) нерастворимых примесей ≈ 92.14%

Совет: Для лучшего понимания концепции массовой доли и расчетов, рекомендуется изучить основные принципы химических реакций и стехиометрии.

Упражнение: Какова массовая доля (%) нерастворимых примесей в образце поташа, если для взаимодействия с 2 кг поташа использовалось 880 г хлороводорода? (Запишите число с точностью до целых).