Какова масса кремния, полученного при взаимодействии 28,8 г магния с 24 г оксида кремния (IV), если при обработке

Суть вопроса: Количественный анализ по химии

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать стехиометрию и балансировку химических уравнений. Вначале, давайте составим уравнение реакции между магнием (Mg) и оксидом кремния (SiO2).

Mg + SiO2 -> MgO + Si

Из уравнения мы видим, что масса магния соответствует массе оксида кремния в отношении 1:1.

Molar mass (Mg) = 24 г/моль
Molar mass (SiO2) = 60 г/моль

Теперь мы можем использовать это отношение, чтобы определить количество вещества магния и оксида кремния:

n(Mg) = m(Mg) / Molar mass (Mg) = 28,8 г / 24 г/моль = 1,2 моль
n(SiO2) = m(SiO2) / Molar mass (SiO2) = 24 г / 60 г/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции, одна моль магния прореагирует с одной молью оксида кремния, образуя одну моль кремния (Si). Следовательно, количество вещества кремния, образовавшегося в результате реакции, будет равно количеству вещества любого начального вещества, т.е. 0,4 моль.

Теперь мы можем использовать массу кремния для расчета его количества. Молярная масса (Si) составляет 28 г/моль.

m(Si) = n(Si) * Molar mass (Si) = 0,4 моль * 28 г/моль = 11,2 г

Таким образом, масса кремния, полученного при данной реакции, составляет 11,2 г.

Совет: Для более легкого понимания количественного анализа по химии, важно понимать базовые понятия, связанные с молями, молярной массой и балансировкой химических уравнений. Практика решения различных задач поможет вам развить навыки расчетов и увереннее чувствовать себя в химических задачах.

Ещё задача: Какова масса кислорода, полученного при реакции разложения 50 г перекиси водорода (H2O2)? Уравнение реакции: 2H2O2 -> 2H2O + O2. Ответ округлите до ближайшего десятка.