Какова масса кислорода, образовавшегося при разложении 5,6 г воды под действием постоянного электрического тока, если

Тема: Масса кислорода, образовавшегося при разложении воды

Объяснение:
При электролизе воды под действием постоянного электрического тока происходит разложение воды на кислород и водород. Реакция выглядит следующим образом:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Из уравнения реакции видно, что при разложении 2 молекул воды образуется 1 молекула кислорода и 2 молекулы водорода.

Теперь рассмотрим данные задачи:
Масса воды, разложившейся под действием тока, равна 5,6 г.
Масса выделившегося водорода равна 4,4 г.

Масса водорода равна массе кислорода в данной реакции, поэтому можем записать следующее соотношение:

4,4 г H₂ = молярная масса H₂ * количество молей H₂

Молярная масса H₂ равна 2 г/моль, поскольку масса одной молекулы водорода равна 2 г.

Теперь можно рассчитать количество молей H₂:

Количество молей H₂ = 4,4 г H₂ / 2 г/моль = 2,2 моль H₂

По соотношению 2H₂O : 1 O₂ видно, что 2 молекулы H₂O образуют 1 молекулу O₂.

Значит, количество молекул O₂ равно половине количества молекул H₂O, то есть:

Количество молекул O₂ = 2,2 моль H₂O / 2 = 1,1 моль O₂

Теперь можно рассчитать массу кислорода:

Масса кислорода = молярная масса O₂ * количество молекул O₂

Молярная масса O₂ равна 32 г/моль, поскольку масса одной молекулы кислорода равна 32 г.

Масса кислорода = 32 г/моль * 1,1 моль O₂ = 35,2 г

Значит, масса кислорода, образовавшегося при разложении 5,6 г воды, составляет 35,2 г.

Совет: При решении задач по электролизу воды важно использовать соотношение между водой и образующимися газами: 2H₂O → 2H₂ + O₂. Кроме того, не забудьте использовать молярные массы водорода и кислорода при расчете массы.

Упражнение: Сколько граммов кислорода образуется при разложении 12 г воды в результате электролиза?