Какова масса калиевой соли аминоуксусной кислоты, образующейся при реакции 5,85 гидроксида калия с 10 г аминоуксусной

Тема занятия: Реакции и вычисление стехиометрических коэффициентов.

Разъяснение: Для решения этой задачи, вам потребуется знание стехиометрических коэффициентов и умение балансировать химические реакции.

Первым шагом является балансировка химического уравнения реакции:
Калий гидроксид (KOH) + аминоуксусная кислота (C2H4O2) => Калиевая соль аминоуксусной кислоты (KC2H3O2) + вода (H2O)

После балансировки видим, что стехиометрические коэффициенты для KОН и KC2H3O2 составляют 1, а для C2H4O2 - 1, и для H2O - 1.

Теперь мы можем рассчитать массу KC2H3O2, используя пропорцию между массами реагентов и их стехиометрическими коэффициентами.

Масса KC2H3O2 = (масса KOH x Молярная масса KC2H3O2) / Молярная масса KOH

Молярная масса KOH = 56,11 г/моль
Молярная масса KC2H3O2 = 98,14 г/моль

Масса KOH = 5,85 г
Масса C2H4O2 = 10 г

Теперь подставим значения в формулу:

Масса KC2H3O2 = (5,85 г x 98,14 г/моль) / 56,11 г/моль

Вычислив эту формулу, получим массу KC2H3O2, образующейся при реакции.

Пример:
Для решения данной задачи мы использовали стехиометрический коэффициент и уравнение реакции. Это позволило нам рассчитать массу KC2H3O2.

Совет: Чтобы лучше понять стехиометрические расчеты, важно запомнить молярные массы химических соединений и уметь балансировать химические уравнения. Практика решения подобных задач поможет вам совершенствоваться в этой области.

Практика: Если масса аминоуксусной кислоты изменится на 20 г, как это повлияет на массу калиевой соли аминоуксусной кислоты?