Какая масса брома (в граммах) образуется при проведении электролиза 595 г расплава бромида калия?

Тема занятия: Электролиз

Описание: При электролизе происходит разделение вещества на ионы под воздействием электрического тока. В данной задаче веществом, которое будет подвергаться электролизу, является бромид калия (KBr).

Мы знаем, что по правилам электролиза, на катоде осаждается металл, в данном случае калий, а на аноде происходит окисление, в данном случае бром. Таким образом, в результате электролиза образуется металлический калий и молекулярный бром.

Для решения задачи необходимо установить соотношение между массой и молярной массой бромида калия (KBr) и молярной массой брома (Br2).

Молярная масса KBr составляет 119 г/моль, а молярная масса Br2 составляет 159.8 г/моль.

Рассчитаем количество молей KBr в расплаве: масса KBr (595 г) разделенная на молярную массу KBr (119 г/моль) = 5 моль.

Так как Br2 образуется в соотношении 1:1 с KBr, то количество молей Br2 также равно 5 молям.

Наконец, рассчитаем массу Br2, используя количество молей Br2 (5 моль) и молярную массу Br2 (159.8 г/моль):

масса Br2 = количество молей Br2 * молярная масса Br2 = 5 моль * 159.8 г/моль = 799 г.

Таким образом, масса брома, образовавшегося при электролизе 595 г расплава бромида калия, составляет 799 г.

Совет: Чтобы лучше понять процесс электролиза и решать подобные задачи, важно знать молярные массы веществ, правила электролиза и уметь применять их в расчетах.

Задача на проверку: Какая масса металлического калия образуется при проведении электролиза 128 г расплава бромида калия? (Молярная масса KBr = 119 г/моль)