Сколько литров кислорода (O2) потребуется для полного сгорания 400 литров природного газа с составом: 92% метан (CH4

Содержание вопроса: Расчет количества кислорода для сгорания природного газа

Пояснение: Для решения данной задачи необходимо учесть состав природного газа и использовать соответствующий коэффициент перед кислородом в уравнении реакции.

Сначала вычислим количество каждого компонента природного газа в литрах:
- 92% метана (CH4): 400 * 0.92 = 368 литров
- 4% этана (C2H6): 400 * 0.04 = 16 литров
- 1% пропана (C3H8): 400 * 0.01 = 4 литра
- 3% азота и углекислого газа: 400 * 0.03 = 12 литров

Далее, используя уравнение горения кислорода с этаном:
C2H6 + O2 = CO2 + H2O

Мы видим, что для полного сгорания одной молекулы этана требуется 7 молекул кислорода. Следовательно, необходимо выбрать коэффициент 7 перед O2 в уравнении реакции.

Теперь можем вычислить количества кислорода для сгорания каждого компонента природного газа:
- Метан (CH4): 368 литров * 7 = 2576 литров
- Этан (C2H6): 16 литров * 7 = 112 литров
- Пропан (C3H8): 4 литра * 7 = 28 литров

Суммируем эти значения:
2576 литров + 112 литров + 28 литров = 2716 литров кислорода.

Таким образом, для полного сгорания 400 литров природного газа потребуется 2716 литров кислорода.

Например: Если в задаче о природном газе указан другой объем или другой состав компонентов, можно выполнять аналогичные вычисления, учитывая соответствующие проценты каждого компонента и соответствующие коэффициенты перед кислородом в уравнении горения.

Совет: Для более легкого понимания данной задачи рекомендуется освежить знания о составе природного газа и уравнениях горения различных компонентов. Понимание химических уравнений и правил расчета количества веществ важно для решения подобных задач.

Задание: Используя состав природного газа и соответствующие коэффициенты перед кислородом, рассчитайте количество кислорода, необходимое для полного сгорания 600 литров природного газа с составом: 85% метана (CH4), 10% этана (C2H6), 3% пропана (C3H8), 2% азота и углекислого газа.